高中化学常用公式汇集（高中化学公式及知识点总结大全(精华版)）

1. 有关物质的量(mol)的计算公式

⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系

物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)

n=m÷M

或M=m÷n

或 m=n×M

⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系

物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)

n=N÷NA

或 N=n×NA

或 NA=N÷n

⑶ 在标准状况下,气体的物质的量（n）、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的换算关系

气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)

n=V÷22.4

或V=n×22.4

⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：

溶质的物质的量(mol)＝物质的量浓度(mol/L)×溶液体积（L）

n(B)=C(B)×V

或C(B)=n(B)÷V

或V=n(B)÷C(B)

⒉ 标准状况下气体的密度

ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/L

ρ(g/L)=M÷22.4mmol/L

标准状况下气体的摩尔质量

M＝22.4ρmol/L

⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：

M=m(混)÷n(混)

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

⑵ 已知标准状况下，混合气体的密度ρ(混)：

M=22.4×ρ(混)

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa）的混合气体。

⑶ 已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：

D=ρ(混)÷ρ(A)=m(A)÷n(A)

则M=D×M(A)

⑷ 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

①恒温、恒容时：

P1/P2＝n1/n2

即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：

V1/V2＝n1/n2

即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

③恒温、恒容时：

ρ1/ρ2＝Mr1/Mr2

即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

⑸ 混合气体的密度ρ混＝混合气体的总质量m(总)÷容器的体积V

（6） 混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。

⑴ Mr=MA×a%+MB×b%+…

其中MA、MB分别是气体A、B的相对分子质量，a%、b%分别是气体A、B的体积(或摩尔)分数。

② Mr=混合气体的总质量(g)÷混合气体总物质的量(mol)

⒋ 有关溶液的计算公式

⑴ 基本公式

①溶液密度（g/mL）=溶液质量(g)÷溶液体积(mL)

②溶质的质量分数=溶质质量(g)÷(溶质质量＋溶剂质量)(g)×100%

③物质的量浓度(mol/L)=溶质物质的量(mol)÷溶液体积(L)

C(B)=n(B)÷V

或 n(B)=C(B)×V

或V=n(B)÷C(B)

⑵ 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

某一溶液中溶质的质量分数ω(B)、溶质的物质的量n(B)和溶液密度（ρ）的换算关系

①溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L)×1(L)×溶质的摩尔质量(g/mol)÷1000(mL)×溶液密度(g/mL)×100%

②物质的量浓度=1000(mL)×溶液密度(g/mL)×溶质的质量分数÷溶质摩尔质量(g/mol)×1(L)

n(B)=1000×ρ×w(B)÷M

或W(B)=n(B)×M/1000ρ×100%

或ρ=n(B)×M/1000×w(B)

⑶ 溶液的稀释与浓缩的计算（各种物理量的单位必须一致）：

原理：稀释或浓缩前后溶质的物质的量不变。

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度

C(浓)×V(浓)＝C(稀)×V(稀)

注意：V浓、V稀的单位可以是L或 mL，但必须左右一致。

⑷ 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

⒌ 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

⑴ 基本公式：

一定温度下，某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数ω(B)的换算公式：

①溶解度(g)÷100(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)÷溶剂质量(g)

②溶解度(g)÷[100(g)＋溶解度(g)]=饱和溶液中溶质的质量(g)÷饱和溶液的质量(g)

⑵ 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

S(g)=w(g)÷(100-w)(g)=100(g)

w%=S(g)÷(100+S)(g)×100%

或S=100×w(B)/1-w(B)

⑶ 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

m=溶解度(g)÷100(g)×蒸发溶剂（水）的质量(g)

⑷ 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

m=(高温溶解度-低温溶解度)÷[100+高温溶解度](g)×高温原溶液质量(g)

⒍ 化学反应速率的计算公式

⑴ 某物质X的化学反应速率：

υ(x)=X的浓度变化量(mol/L)÷时间变化量(s或min)

⑵ 对于下列反应：

mA+nB=pC+qD

有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

或v(A)÷m=v(B)÷n=v(C)÷p=v(D)÷q

⒎ 化学平衡计算公式

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

⑴ 各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比

⑵ 反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示为（设反应正向进行）：

mA(g)＋nB(g) ＝ pC(g)＋qD(g)

起始量（mol） a .....b........c .....d

变化量（mol） x（耗）...nx/m（耗）....px/m（增）qx/m（增）

平衡量（mol） a-x b-nx/m c+px/m d+qx/m

⑶ 反应达平衡时，反应物A（或 B）的平衡转化率（%）

＝A（或B）的消耗浓度(mol/L)÷A（或B）的起始浓度×100%

＝A（或B）消耗的物质的量(mol)÷A（或B）起始的物质的量(mol)×100%

＝气体A（或 B）的消耗体积（mL或L）÷气体A（或B）的起始体积（mL或L）

说明： 计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

⒏ 某一反应物的平衡转化率

=(指定反应物的起始量—指定反应物的平衡量)÷指定反应物的起始量×100%

=指定反应物达平衡时的消耗量÷指定反应物的起始量×100%

⒐ 元素的相对原子质量的求法

设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为Ar(A)、Ar(B)、Ar(C)，它们的原子的质量分数分别为a%、b%、c%，则：

该元素的相对原子质量

＝Ar(A)×a%＋Ar(B)×b%＋Ar(C)×c%

⒑ 一定温度下,水的离子积Kw的计算公式

Kw＝ C(H+)×C(OH-)

25℃时Kw＝1×10-14

⒒ 溶液的pH值计算公式

⑴ 溶液的pH与溶液中氢离子浓度c(H+)的换算公式

pH=-lg[(cH+)]或c(H+)＝10-pH

若(cH+)=10-nmol/L，则pH=n

若(cH+)=m×10-nmol/L,则pH=n-lgm

⑵ 任何水溶液中，由水电离产生的(cH+)与(cOH-)总是相等的，即：

c水(H+)＝c水(OH-)

⑶ 常温（25℃）时：(cH+)×(cOH-)=1×10-14

⑷ n元强酸溶液中(cH+)＝nc(酸)；n元强碱溶液中(cOH-)=nc(碱)

⒓ 有关物质结构，元素周期律的计算公式

⑴ 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系

核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数

注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数

阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数

⑵ 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系

A＝Z+N

⑶ 元素化合价与元素在周期表中的位置关系

① 对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。

②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。

⒔ 反应热与反应物、生成物的键能关系

⊿H＝生成物键能的总和－反应物键能的总和

⒕ 烃的分子式的确定方法

⑴ 先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。

⑵ 商余法：

烃的相对分子质量÷12→商为C原子数，余数为H原子数。

注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量

⒖ 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法

CxHyOz＝(M－z×16)÷12，所得的商为x，余数为y。

注意： 1个CH4 原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16

(M -10)÷14

除尽……酚（商为碳原子数）

余6……醛（商为碳原子数）

余8……醇或羧酸（羧酸比商少一个碳原子）